0度的冰变化成了0度的水，吸热，当然水比冰的内能大。由于温度相同，分子平均动能相同，那么水的分子势能就更大。

液态水分子只是小范围以氢键连接，而冰中是大范围以氢键连接，造成疏松多空，这样看来冰中分子间距更大，似乎知分子势能不好结实了，其实不然。正是因为冰中是大范围以氢键连接，而道液态水分子只是小范围以氢键连接，所以同温度的冰变化成水，需要吸热破坏一部分氢键。

由于H2O分子可以形成氢键，属于特殊情况，内部的分子势能问题比较复杂，不能单纯的考虑为分子间距越大，分子势能越大。