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1、熔点低的原子晶体

要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。

2、

1.分子间作用力越小，物质的熔、沸点越低。

2.组成和结构相似的分子，相对分子质量越小，范德华力越小，熔、沸点越低。

3.不含有氢键的分子熔、沸点比较低。

HI>HBI>HCl

CO>N2

NH3>AsH3>PH3

3、熔点低的离子晶体

要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。

熔点大小比较

：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。

离子晶体的晶格能越小，其熔、沸点越低。

4、熔点低的金属晶体

金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越弱，金属熔沸点越低。

如Li>Na>K>Rb>Cs;Al>Mg>Na。

5、熔点低的元素表（熔点100℃以下）

原子序数 名称 熔点 11 钠 97.81 19 钾 63.25 15 白磷 40 37 铷 38.89 31 镓 29.8 55 铯 28.44 35 固态溴 -7.2 80 固态水银（汞） -38.87 86 固态氡 -71 17 固态氯 -101 54 固态氙 -111.9 36 固态氪 -156.6 18 固态氩 -189.2 7 固态氮 -210 8 固态氧 -218.4 9 固态氟 -219.62 10 固态氖 -248.67 1 固态氢 -259.125