2．原子

(1)概念

原子是化学变化中的最小粒子。

(2)原子的性质

①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在化学变化中不可再分，只是重新组合。

(3)结构

在中性原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

(4)核外电子的排布

核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示

(5)相对原子质量

①相对原子质量的定义

以碳12(含有6个质子和6个中子的碳原子)的实际质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，即为该原子的相对原子质量。

②原子的近似相对原子质量

近似相对原子质量＝质子数＋中子数

3．离子

(1)离子的概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

(2)离子的形成：根据原子核外最外层电子排布的特点可知，金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。

原子失去电子会变成阳离子　原子得到电子会变成阴离子

(3)表示的意义

提示 (1)原子不一定比分子小。如汞原子不论是质量还是体积都比氢分子大，但由原子构成的分子，原子则比其构成的分子小。

(2)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)。