高三的同学已经距离高考越来越近了，同学们已经进入了化学全面复习阶段，这时候我们就应该有所侧重的来复习纵观近几年高考命题，一直以基础题为主，所以要掌握更多的高考化学的高频考点及基础知识，因此，小编对了高考化学知识点进行了归纳，希望能帮助广大的高考生，现在小编就来说说关于高考化学复习必背知识点?下面内容希望能帮助到你，我们来一起看看吧!

高考化学复习必背知识点

高三的同学已经距离高考越来越近了，同学们已经进入了化学全面复习阶段，这时候我们就应该有所侧重的来复习。纵观近几年高考命题，一直以基础题为主，所以要掌握更多的高考化学的高频考点及基础知识，因此，小编对了高考化学知识点进行了归纳，希望能帮助广大的高考生。

高考化学高频考点如下

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存;Pb2 与Cl-，Fe2 与S2-、Ca2 与PO43-、Ag 与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H 不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4 与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2- 3Al3 6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O反应不能共在。H 与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3 与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2 、Fe3 与SCN-不能大量共存;Fe3 与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H )、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O

1、氧化性：F2 H2===2HF (阴暗处爆炸)F2 Xe(过量)==XeF22F2(过量) Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2 氧化为MnO4–)nF2 2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2 2H2O===4HF O2(水是还原剂)2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2OF2 2NaCl===2NaF Cl2F2 2NaBr===2NaF Br2F2 2NaI===2NaF I27F2(过量) I2===2IF7F2 Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF H2O==HF HClO )3F2(过量) Cl2===2ClF3 (ClF3 3H2O==3HF HClO3 )Cl2 H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 Cu CuCl2Cl2 2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl )Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2Br =2Cl Br2Cl2 2KI===2KCl I2 Cl2 2I =2Cl I23Cl2(过量) 2KI 3H2O===6HCl KIO33Cl2 I– 3H2O=6H 6Cl– IO3–5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12H Cl2 Na2S===2NaCl S↓Cl2 S2–=2Cl– S↓Cl2 H2S===2HCl S↓(水溶液中：Cl2 H2S=2H 2Cl– S↓Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HClCl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–Cl2 H2O2===2HCl O2 Cl2 H2O2=2H Cl– O22O2 3Fe Fe3O4 O2 K===KO2S H2 H2S 2S C CS2 S Zn ZnSS Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S 2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S 2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 3Ca Ca3N2N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na3N N2 6K 2K3NN2 6Rb 2Rb3N N2 2Al 2AlNP4 6H2 4PH3 P 3Na Na3P 2P 3Zn Zn3P2H2 2Li 2LiH

2、还原性S O2 SO2S H2SO4(浓) 3SO2↑ 2H2OS 6HNO3(浓) H2SO4 6NO2↑ 2H2OS 4H 6==6NO2↑ 2H2O 3S 4HNO3(稀) 3SO2 4NO↑ 2H2O3S 4H 4 3SO2 4NO↑ 2H2ON2 O2 2NO4P 5O2 P4O10(常写成P2O5)2P 3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3 X2 PX5P4 20HNO3(浓) 4H3PO4 20NO2↑ 4H2OC 2F2 CF4C 2Cl2 CCl4C O2(足量) CO22C O2(少量) 2COC CO2 2COC H2O CO H2(生成水煤气)2C SiO2 Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl2 SiCl4(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2 SiO2Si C SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2↑ (Si 2OH H2O= 2H2↑)

3、歧化反应Cl2 H2O==HCl HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2 H2O H Cl– HClO)Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)3Cl2 6KOH(浓) 5KCl KClO3 3H2O (3Cl2 6OH– 5Cl– ClO3– 3H2O)3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O (3S 6OH– 2S2– SO32– 3H2O)4P 3KOH(浓) 3H2O==PH3↑ 3KH2PO2 (4P 3OH– 3H2O==PH3↑ 3H2PO2–)11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO43C CaO CaC2 CO↑3C SiO2 SiC 2CO↑