1，硅酸

（1）硅酸（H2SiO3）是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使石蕊溶液变色。

不稳定受热易分解生成二氧化硅和水。

（2）硅酸的制取：

实验操作：

实验现象：

滴加酚酞后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有白色胶状沉淀生成。

实验结论：

可溶性硅酸盐和酸溶液反应（强酸制弱酸）

Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓

Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3 H2SiO3↓（碳酸的酸性强于硅酸）

（3）硅胶

2，硅酸盐

（1）由硅，氧和金属组成的化合物总称为硅酸盐。

硅酸盐为固态，大多数难溶于水，性质稳定。

（2）硅酸钠

白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。

与酸反应生成硅酸和新盐（复分解反应）

与少量二氧化碳反应

与过量二氧化碳反应

（3）硅酸盐产品

常见的硅酸盐产品有：陶瓷、玻璃、水泥等。