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沉淀溶解平衡是什么

沉淀溶解平衡又称多相离子平衡，指的是在一定温度下难溶电解质晶体与其溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶平衡。

在饱和溶液中，电解质固体的溶解速度与离子结晶形成该固体的沉淀速度相等，达到该固体物质的沉淀与溶解反应的平衡状态，即为沉淀溶解平衡。未饱和溶液和过饱和溶液中都未达到沉淀与溶解的平衡。在未饱和溶液中，溶解速度超过沉淀析出速度，固体将全部溶解。在过饱和溶液中，沉淀析出速度超过溶解速度，使沉淀物不断析出，溶液中离子浓度逐渐降低，直至沉淀与溶解达到平衡，成为饱和溶液。

沉淀溶解平衡也是水溶液中一类十分重要的平衡。它也遵循化学平衡的一般规律，每个多相离子平衡都具有一个特征的平衡常数。称为化合物的溶度积常数。

沉淀溶解平衡的意义

几十年来，溶度积原理对化学学科本身的发展和在化工生产中的运用都起了积极的推动作用。但是，随着科学技术的迅速发展，测试手段的多样化和精确度愈来愈高，特别是络合物化学的发展和电化学理论的充实提高，使我们对多相离子平衡体系中原来还不大了解的内情获得了一定程度的认识，从而使溶度积原理理想化的弱点充分暴露出来。实际上，在多相离子平衡体系的溶液中，尤其是当溶液的浓度较大，或有他种电解质存在时，其中的化学个体除了所期望的简单水合离子之外，还可能会有他种可溶性的个体存在。而且随着溶液PH值的不同，其他化学个体的相应浓度也发生着变化。