原子核外的电子总是有规律的排布在各自的轨道上。

原子轨道作为薛定谔方程的解，原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。电子的排布遵循以下三个规则：

1、能量最低原理。整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上；

2、Hund规则。电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同；

3、Pauli不相容原理。在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。