关于到现在科普下氢氧化钠和盐酸的中和反应特点这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道科普下氢氧化钠和盐酸的中和反应特点，小编也是到网上收集了一些与科普下氢氧化钠和盐酸的中和反应特点相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。

【反应公式】： NAOH + HCI =NaCI+H20

如上图所示，氢氧化钠和盐酸的反应方程式中，两类物质的比例都是1比1，但是在实际操作中。容易出现盐酸过量或者氢氧化钠过量的情况以及恰好反应，下面我们将来分析一下这几种情况的特点。

【实验物品】：氢氧化钠、盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液、胶头滴管

1.恰好反应的情况

实验现象：在试管中首先加入氢氧化钠溶液，其次加入紫色石蕊试液，检测到此时紫色石蕊试液变蓝。再者逐步向试管内加入盐酸，会发现紫色石蕊试液的蓝色正好褪去，并且逐渐恢复为原来的紫色。这个时候可以观察到生成了新的晶体。

2.氢氧化钠过量的情况

实验现象：在试管中首先加入盐酸溶液，用紫色石蕊试液检测可得，试液变红。再者逐步用胶头滴管加入氢氧化钠，一直保持添加。会发现紫色石蕊试液的颜色逐步改变，从原来的红色变成了紫色。随着氢氧化钠溶液的逐步滴入，紫色石蕊试液的颜色慢慢变成了蓝色。同时也观察到了生成了新的晶体。

3.盐酸过量的情况

实验现象：向试管内加入氢氧化钠溶液，再次加入紫色石蕊试液，检测到可以使紫色石蕊试液变蓝。此时再逐步地向试管内加入盐酸溶液，一直保持加入。随着盐酸试液的逐步加入，检测到紫色石蕊试剂逐渐变红，同时生成了新的晶体。