题目：

比较下列化合物的偶极矩大小：

分析：

分子的极性是分子中每个极性共价键键矩的矢量和，用偶极矩表示，方向是从电负性小的原子指向电负性大的原子。

首先，A、B、C、D分子中极性共价键都用C—Cl键，而此时氯原子相同，因而C—Cl键的极性和所连C原子的电负性相关，C原子的电负性越大，C—Cl键的极性越小。

先看A分子中，C原子为sp3杂化，电负性相对最小，且氯原子只有吸电子诱导效应，因此A分子偶极矩最大，指向氯原子。

对于B、C分子而言，C原子为sp2杂化，并且存在反向给电子的共轭效应，因此二者极性均小于A；又由于C的共轭体系大于B，导致与Cl相连的C接受电子更少，因而B的极性小于C。

这里也可以用反应活性来判断，我们都知道A的亲核取代反应活性高于B、C，进而A的C—Cl键比B、C的C—Cl键更容易断裂，也可说明A的极性大于B、C。

D分子中，4个C—Cl键的的两两反向相反，正好抵消，因此它们的矢量和位0，分子偶极矩为0。

答案：

A>C>B>D

附上以上化合物的偶极矩数据：